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当温度升高时,化学反应速率常数k正和k逆怎么变化... 49题加催化剂那个,为什么k正k逆提高

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当温度升高时,化学反应速率常数k正和k逆怎么变化... 49题加催化剂那个,为什么k正k逆提高 k正k逆注意是速率常数,不是速率~只想知道是增大还是减小还是不变,不要具体当温度升高时,不管正逆反应反应速率都变快,只要升温速率就变快。这是高中的必会知识,不能弄错了。温度与活化能无直接关系,催化剂能改变反应的活化能,使发生反应的门槛降低,优先反应。望采纳~!

化学反应平衡里k正*k负=1的这个公式什么意思?求解。如可逆反应N2+3H2==高温高压,Fe(催化剂)==2NH3 其逆反应2NH3==高温高压,Fe(催化剂)==N2+3H2 那么K正=c(NH3)²/c(N2)c(H2)³,K逆=c(N2)c(H2)³/c(NH3)² 显然有K正·K逆=1

49题加催化剂那个,为什么k正k逆提高k正指正反应速率常数,K逆指逆反应速率常数,使用催化剂能够促进正反应和逆反应,从而使k正、k逆都增大。 同时速率常数与浓度无关,压强变化影响体积,间接影响浓度,故K正和K逆不受压强影响。

化学平衡常数(K正)什么意思为什么说K正按正反应,按平衡常数计算公式计算的平衡常数K, 按其逆反应计算出的K'=1/k 比如N2+3H2=2NH3,K 而反应2NH=3N2+3H2,k',k'=1/k

为什么加入催化剂K正和K逆会增加?为什么加入催化剂K正和K逆会增加?平衡常数K不是只和温度有关吗?为什么加入催化剂K正和K逆会增加? 因为增加了反应速率 而催化剂是中性并不是说促进正反应和逆反应 而是正反同时促进的

当温度升高时,化学反应速率常数k正和k逆怎么变化同时增大,但是具体谁的程度大,需要看活化能,高中阶段,就是看吸放热

一道高中化学题还第四问的第二小问,答案里是怎样...一道高中化学题还第四问的第二小问,答案里是怎样推出来k逆=k正/k的,因为达到平衡时,正逆反应速率相等。 将正逆反应的速率方程相等,换算即可得出结论。

无机化学一道题,请解释下第9题加入催化剂状况。为...无机化学一道题,请解释下第9题加入催化剂状况。为什么,K正和K逆都增大催化剂本身只能提高反应速率,正逆反应速率是同等倍数增大的,所以总的结果当然是对平衡没有影响啦。

当温度升高时,化学反应速率常数k正和k逆怎么变化...注意是速率常数,不是速率~只想知道是增大还是减小还是不变,不要具体当温度升高时,不管正逆反应反应速率都变快,只要升温速率就变快。这是高中的必会知识,不能弄错了。温度与活化能无直接关系,催化剂能改变反应的活化能,使发生反应的门槛降低,优先反应。望采纳~!

反应速率常数k(正)k(逆)的变化问题反应速率常数k(正)k(逆)是不是跟反应速率常数k一样,要么全部变大,也不一定全部变大,如加入反应物,那自然正的变大,而逆的那一瞬间不变了。 再说了,虽然同时变大,那变大的幅度不同呀~~~所以,宏观上就会出现平衡的移动呀~~~所以,还是要区分正逆的,一是对反应机理,反应过程,控制,平衡等研究都有帮助~~~

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